【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。

（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________，寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學(xué)式）_____________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡單離子置換為其單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

【答案】 Al(OH)3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O HClO4 26 Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁，形成兩性氫氧化物的化學(xué)式為Al(OH)3；⑨最高價氧化物的水化物是KOH，⑦元素的單質(zhì)Cl2和KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O；

(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，電子式為；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別是C、N、S、Cl，四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差=35-9=26。

(6) 水溶液中⑦的單質(zhì)Cl2可以將⑩的簡單離子Br-置換為其單質(zhì)Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有機溶劑和工業(yè)原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= 54 kJmol1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

CH

CC

C=C

CCl

HCl

鍵能/(kJmol1)

412

348

x

341

432

請回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)(g) △H4

①△H4=___。

②上述反應(yīng)中，的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示。則：

I.A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B兩點的正反應(yīng)速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向體積為VL的恒容容器中充入amol乙苯，壓強為1×106Pa，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

①乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為___；

②此溫度下乙苯催化脫氫的方法制取苯乙烯的平衡常數(shù)Kp=___Pa；

③實際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為___；

b.隨著反應(yīng)的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的鐵和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（ ）

A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸

C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是(　　)

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

③與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)

④ 在催化劑存在下與H2完全加成

A. ①②B. ①③

C. ③④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。

(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是___________________________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是__________，檢驗的方法是____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為　________________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________；

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________________；

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）______________；_______________。

（5）反應(yīng)　________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

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