【題目】某溶液中有NH4+、、Mg2+Fe2+Al3+四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過量鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是

A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

【答案】AC

【解析】

加入過量的氫氧化鈉,則分別生成一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱時(shí),氨水分解產(chǎn)生氨氣,氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵,所以再加入過量的鹽酸,溶液中就不再存在亞鐵離子和NH4。所以答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用.下列關(guān)于 Bi和 Bi的說法正確的是(
A. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

(1)為了提高浸出率,在浸取時(shí)可采取的措施有________

A.適當(dāng)升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長浸泡時(shí)間

(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________

(3)加入MnO2氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________,還可使用______代替MnO2。

(4)濾渣2主要成分的化學(xué)式是________________。

(5)50℃碳化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

(6)加水洗滌,檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到,AB可生成酯C(相對分子質(zhì)量為172),符合此條件的酯有( )

A.1B.2

C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O,下列說法不正確的是(
A.分子個(gè)數(shù):③>④>①=②
B.原子個(gè)數(shù):③>④>①>②
C.體積:③>④>①=②
D.質(zhì)量:③>①>④>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是(
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中氫離子濃度最小的是(

A.pH=0NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是(

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3() = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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