【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol

【答案】D
【解析】解:A、標(biāo)況下,1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L,故A錯(cuò)誤;
B、H2的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,故B錯(cuò)誤;
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2所占的體積都約為22.4 L,但是水在該狀態(tài)下不是氣體,體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)n= 可知混合氣體的物質(zhì)的量n= =1mol,由于N2和N2O均有2個(gè)N原子,故1mol混合氣體中含2mol氮原子,故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用氣體的摩爾體積的概念的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.用Vm表示,Vm=V÷n.常用單位L·molˉ1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實(shí)不能直接體現(xiàn)這一說(shuō)法的是(

A.青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成B.水力發(fā)電

C.新型復(fù)合材料的發(fā)明D.“21世紀(jì)的金屬——鈦的冶煉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí),兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量(

A.無(wú)法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一元銀幣有銀白色的金屬光澤,有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的,便找磁鐵來(lái)吸一下,這一過(guò)程屬于科學(xué)探究中的( 。

A. 實(shí)驗(yàn) B. 假設(shè) C. 觀察 D. 做結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( )

A. CO32-、H+、Na+、NO3 B. H+、Ag+、Cl、SO42-

C. K+、Na+、OHNO3 D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合鐵(]FeCOx等。

①基態(tài)Fe3M層電子排布式為__________________

②配合物FeCOx的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x_________。FeCOx常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷FeCOx晶體屬于__________(填晶體類(lèi)型)

2ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a__________cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

3)下列說(shuō)法正確的是__________

A.第一電離能大。S>P>Si

B.電負(fù)性順序:C<N<O<F

C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaOKCl高,所以KClCaO熔點(diǎn)低

DSO2CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型,相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

4)圖1是:Na、CuSi、H、CN等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2 H <0。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NOCO濃度如表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________

②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=_________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”“ <”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L;含溶質(zhì)質(zhì)量g.
(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,SO42的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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