短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
 
 
 
 
 
 
X
Y
 
Z
 
 
 
W
 
A．工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z
B．元素X的最高正價(jià)與W的最高正價(jià)相同
C．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z
D

試題分析：短周期元素X、Y、Z、W分別為F、Na、Al、Cl。A、工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，錯(cuò)誤；B、氟元素沒(méi)有負(fù)價(jià)，錯(cuò)誤；C、兩者電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉離子質(zhì)子數(shù)多半徑小，錯(cuò)誤；D、鋁能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是________，C2B2的電子式為_(kāi)_______。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價(jià)�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等
B．Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D．Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：甲<丙
D．元素丁與乙形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的
是（  ）
A．原子半徑:丙＞乙＞甲
B．最外層電子數(shù):丙=丁
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:�。炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。
X
　
　
　
　
Y
 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時(shí)，W+離子向＿＿＿極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　　）。
　  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
a
b
 
 
3
c
d
e
 
 
 
f
①a、b、c、d四種元素的原子半徑：d>c>b>a
②六種元素中金屬性最強(qiáng)的是c
③a、f兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：f>a
④a、b、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是b
A．③④      B．②③      C．②④     D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

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