Question

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-
• B、0.1mol/LFeCl₃溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
• C、0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、水電離出來(lái)的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，高錳酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化草酸根離子；
B．硫氰根離子與鐵離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與碳酸氫銨反應(yīng)；
D．水電離出來(lái)的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，MnO₄^-在酸性條件下能夠氧化C₂O₄^2-，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SCN^-離子與氯化鐵溶液中的鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應(yīng)，都不與NH₄HCO₃反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．水電離出來(lái)的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量H⁺或OH^-，堿性條件下Fe²⁺、Cu²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，酸性條件下NO₃^-、Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．