【題目】1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應

B.只有第②步是氧化還原反應

C.該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕

D.該方法對環(huán)境污染較小

【答案】B

【解析】

A.依據(jù)氧化還原反應是有化合價變化的反應可知，第②步是氧化還原反應，第③步不是，故A錯誤；

B.只有第②步是氧化還原反應，B正確；

C.該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl，對生產(chǎn)設備嚴重酸蝕，C錯誤；

D.第②步產(chǎn)生的CO是大氣污染物，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關系

B.當b時，所得溶液中存在：

C.當b時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中一定存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

物質

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

（1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

A c(H+)

B c(H+)c(OH-)

C

D

（2）某化學興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。

②實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應結束時（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導管或面均有所下降，最終液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

（3）實驗表明，液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也是顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

①5°C時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是__________。

（4）在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x與y的關系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為____________。

②該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質不改變的是

A.顏色B.壓強C.質量D.平均相對分子質量

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