【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為___。

（3）請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

（5）已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為___。

【答案】第三周期 第IIIA族 或 降低氧化鋁熔點，節(jié)約冶煉鋁的能源

【解析】

TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則T為Si，X為O，Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑，Z為Na，R為Al，Y為F。

（1）R為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期 第IIIA族；

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，則該共價化合物應由一個+4價原子和四個-1價原子構(gòu)成，如SiF4，也可以是一些比較特殊的物質(zhì)，如O3F2，故電子式為或；

（3）可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱來比較X和Y的非金屬性的強弱，方程式為；

（4）工業(yè)上以Z3RY6（即Na3AlF6）作電解熔融態(tài)氧化鋁制備鋁單質(zhì)時的助熔劑，目的是降低氧化鋁熔點，節(jié)約冶煉鋁的能源；

（5）Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒，化學方程式為，11.5gZ燃燒放出QkJ熱量，則2molZ燃燒放出的能量為4QkJ，故熱化學方程式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠()廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH

②B、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（2）A→D的反應類型：____________。

（3）E中官能團名稱：____________。

（4）E→F的化學方程式：____________。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（6）反應II的化學方程式：____________。

（7）下列說法正確的是：____________。

a．反應I的原子利用率為100%

b．1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

c．CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

（8）反應I過程中，可以得到兩種同類型副產(chǎn)物，且與M互為同分異構(gòu)體，請寫出其中一種結(jié)構(gòu)：_________。

（9），試推斷N的結(jié)構(gòu)：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是

A. 苯與溴水反應：2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是（ ）

A.NH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H22NH3，用燒堿干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4Cl用P2O5干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金屬性最強的元素（符號）是____，與水反應最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的（符號）是___；

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱是__，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱有____。

（2）已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y在周期表的位置為___。

（3）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。

（4）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40，回答下列問題：

①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。

③X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應水化物發(fā)生的化學反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是

A.該電池放電過程中，溶液的pH值增大

B.放電時，電池的負極反應為：Pb－2e－= Pb2+

C.該電池的充、放電過程互為可逆反應

D.放電過程中，電子的流向為：負極→導線→正極→H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。

①滴定終點的現(xiàn)象為____。

②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（　�。�

A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

C.20℃時，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

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