（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
（3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分數(shù)表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（1）0.6mol/(L·s)
（2）0.5mol/L
（3）大于
（4）90%
（5）10.5

解析試題分析：（1）0-ls內(nèi)O2的物質(zhì)的量減少0.7-0.4=0.3mol，濃度減少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示從0-ls內(nèi)該反應的平均反應速率為0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)
（2）根據(jù)題意可知，與氫氧化鈉的反應的是二氧化硫、三氧化硫的混合氣體，二者的物質(zhì)的量之和與開始加入的二氧化硫的物質(zhì)的量相同，所以混合氣體通過氫氧化鈉溶液體積減少（標準狀況）22.4L，說明開始通入的二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（標準狀況），說明剩余氧氣5.6L，物質(zhì)的量是0.25mol，濃度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以壓強的平衡濃度是0.5mol/L；
（3）4s時，反應已達平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。
（4）氧氣的平衡物質(zhì)的量是0.25mol，則消耗氧氣0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根據(jù)（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是0.9mol/1mol×100%=90%；
（5）混合氣體中的三氧化硫與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀。同理可計算出生成三氧化硫的物質(zhì)的量是0.9mol，其5%與BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇0.045mol，質(zhì)量是10.485g，保留一位小數(shù)是10.5g。
考點：考查二氧化硫的催化氧化反應，反應速率的計算與判斷，化學反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質(zhì)沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

          物質(zhì)
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．無法比較
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
 ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應）
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），
n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝ _______________
反應時間t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
反應①（合成爐）：
反應②（還原爐）：
有關物質(zhì)的沸點如下表所示：

物質(zhì)
 		BCl3
 		PCl3
 		SiCl4
 		AsCl3
 		AlCl3
 		SiHCl3
 
沸點
 		12．1
 		73．5
 		57．0
 		129．4
 		180（升華）
 		31．2
 
請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應①的KP＝             ；
（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內(nèi)的反應速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應的正反應△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________

①已知該反應的△H>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）(標況下)
50
120
232
290
310
 
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大        ，你認為原因是                                        。
（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                       。
（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）                  。

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