【題目】1.08g某有機物在過量純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳3.08g，水0.72g，同時消耗氧氣2.72g。又知該有機物蒸氣1.12L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為5.4g。則

（1）求該有機物的分子式。__________________

（2）若該有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，其一溴代物共有三種同分異構(gòu)體，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。________________________

【答案】C7H80

【解析】

（1）先計算出有機物的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)有機物燃燒計算出最簡式，兩者聯(lián)立，即得分子式；

（2）該有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，則含有酚羥基，其一溴代物共有三種同分異構(gòu)體，則含有三種類型的等效氫原子。

（1）有機物蒸氣1.12L即0.05mol（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為5.4g，所以有機物的摩爾質(zhì)量==108g/mol，1.08g即0.01mol某有機物在過量純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳3.08g即0.07mol，水0.72g即0.04mol，同時消耗氧氣2.72g即0.085mol，產(chǎn)物中的n（C）=0.07mol，n（H）=0.08mol，所以C個數(shù)是7，H個數(shù)是8，根據(jù)M=108，所以含有O的個數(shù)是1，即分子式為C7H80，

答案：C7H80；
（2）該有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，則含有酚羥基，其一溴代物共有三種同分異構(gòu)體，則含有三種類型的等效氫原子，有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：；

答案：：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.NA個臭氧分子(O3)與NA個二氧化碳分子質(zhì)量相等

B.常溫常壓下，2.24L氮氣含有的氮原子數(shù)大于0.2NA

C.2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA個H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

I.CO+2H2CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ.CO2+H2CO+H2O　

請回答下列問題：

(1)已知三種物質(zhì)的標準燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

燃燒熱(kJ·mol1)

283.0

285.8

726.51

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。

②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

(2)直接甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產(chǎn)生的氣體是________

②負極的電極反應(yīng)式是____________。

(3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應(yīng)式_______；

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________；

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則③線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）寫出如圖有機物的名稱_____________

（2）①等物質(zhì)的量的四種有機物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是___________(用字母填寫，下同)；等質(zhì)量的上述四種有機物分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是________。

②下列各組有機物以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)

量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是___________

A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5

（3）某烴與足量的氫氣加成后得到產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果該烴是單烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____種；如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M為海洋天然產(chǎn)物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置_____，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中儀器a的名稱是_____，進水的方向是____。

Ⅱ.海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，一般是在食鹽中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能過多，過多會導(dǎo)致甲亢等。國家標準GB14880-1994中規(guī)定每千克食鹽中碘的含量（以碘原子計）應(yīng)為20-60mg/kg。實驗研究小組為了檢測某加碘鹽中碘含量是否合格，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：（方程式未配平）。試根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

（1）檢測原理中，氧化劑為_______，氧化產(chǎn)物為_______。請在下面配平該方程式，同時用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______

________ ____—____+ ____ +____

（2）取10g加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍過量），充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。

（3）查閱資料，CCl4的沸點為78℃，I2的升華溫度約為120~130℃。實驗小組擬采用下圖所示實驗裝置將CCl4和I2的混合溶液分離。該分離方法的名稱是___________，冷凝管的進水口是_______（填“a”或“b”）。

（4）上述實驗結(jié)束，用電子天平稱量出圓底燒瓶中I2的質(zhì)量為1.5 mg，由此計算出該加碘鹽中碘的含量為__________mg/kg，該加碘鹽_______（填“合格”或“不合格”）。

（5）KIO3雖穩(wěn)定性較好，但在高溫下也可分解為KI等物質(zhì)，所以在使用加碘鹽時最佳的添加時間是菜肴快出鍋時。請書寫出KIO3在鍋中長時間高溫爆炒時可能發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

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