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【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質�，F欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

【答案】A

【解析】

原溶液中含有溶質的物質的量為60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L－1 NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200 mL，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項正確。

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類已知的化合物中，種類最多的是

A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。

（2）氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應式：___

（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______

（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________

a．容器內氣體壓強保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c．若降溫，該反應的平衡常數增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則c(H2)增大

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①請寫出陽極電極反應式________________________

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:_________。

(2)“礦渣”中除了S以外，還有_______(填化學式)；“回收S”"過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是_________ 。

(3)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是_________ 。

(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________；向“濾液M”"中加入(或通入)________ (填字母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。

A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；

乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

則三個容器中合成氨的反應速率（ ）

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　　）
A.洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應制取CaH2�；卮鹣铝袉栴}。

已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是________。

(2)實驗中，先通入氫氣，然后________，再加熱。

(3)裝置連接順序為a、________、h（某些裝置可以重復使用）。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____。

(4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應方程式為____________。

(5)反應后，設計實驗證明試管中的固體有CaH2:__________________________。

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