【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②進行Ⅱ方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
【答案】分液漏斗 飽和NaCl溶液 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O debcf 殘余液中的MnCl2 也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀 否 22 .60 偏小
【解析】
(1)熟悉常見儀器的形狀,說出其名稱;二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣含有氯化氫,結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點選擇合適的除雜劑;分析各裝置作用進行排序;
(2)①Ⅰ方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳,二氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng);
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù);
③Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,因為部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;
(3)氯氣有毒,直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣。
(1)裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗;二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以用飽和食鹽水除去氯化氫;
甲裝置用來制取氯氣,A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸;從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣;氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,依次通過丙、乙,氯氣密度比空氣密度大,用向上排氣法收集(長進短出),正確的順序為:a→d→e→b→c→f→g;
因此,本題正確答案是:分液漏斗;飽和NaCl溶液;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;debcf;
(2)①Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,稱量生成的AgCl質(zhì)量,只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度;
因此,本題正確答案是:殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀;
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為:22.60mL;
因此,本題正確答案是:否;22.60;
③Ⅲ方案:根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(MnCO3)=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,因為部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實驗結(jié)果偏小,
因此,本題正確答案是:偏;
(3)氯氣有毒,直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣,裝置如圖所示,
;
因此,本題正確答案是:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點問題。
用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應(yīng)如下: ,向1L反應(yīng)裝置充入和,經(jīng)過相同反應(yīng)時間t后剩余的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示:
已知臭氧會轉(zhuǎn)化成氧氣:,在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如下:
溫度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
分解率 | 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
關(guān)于脫硫的主要反應(yīng),下列說法錯誤的是______________。
時,縮小反應(yīng)裝置的體積可以提高相同時間t內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
點該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
隨溫度的升高,正反應(yīng)速率變大,逆反應(yīng)速率減小
以后隨著溫度升高,的物質(zhì)的量增多的原因可能是______________________。
已知時的平衡常數(shù),求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。
其他條件不變,經(jīng)過相同反應(yīng)時間,在圖中畫出剩余的物質(zhì)的量在點溫度范圍內(nèi)的關(guān)系趨勢圖____________。
煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成,溶液pH為之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根,寫出該電極反應(yīng)式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 釋放能量的反應(yīng)在常溫下也可能難以發(fā)生 B. 植物的光合作用將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 燃料燃燒時只有化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化 D. 沼氣是可再生的清潔能源,也是二次能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 加成反應(yīng) B. 聚合反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基,環(huán)上只有一個取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)A-F的反應(yīng)類型是____;G中含氧官能團的名稱是____。
(2)A-C的反應(yīng)方程式是________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是________,E的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(4)有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子,你的觀點是________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式);只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有____種。
①相對分子質(zhì)量比C少54;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________;
⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(寫化學(xué)式,任寫兩種);
⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點高于乙烷的主要原因是__________________________;
⑷ Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):
危險性 | |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時,則c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團,其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).
為推測X的分子結(jié)構(gòu),進行如圖轉(zhuǎn)化:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號.M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:
(1)G分子所含官能團的名稱是__;
(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式
①B+F→M__;
②G→N__;
(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol該 X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;
(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
T | 該元素的正三價離子的3d能級為半充滿 |
(1)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示);化合物ZW3的電子式是____________。
(2)在W、X的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是______________(用化學(xué)式表示,下同)沸點較高的是__________,沸點高的原因____________________________
(3)Y的價電子軌道表示式為________________________,寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________
(4)T在周期表中的位置_____________________ ,T2+的電子排布式為__________________;T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________________________
(5)基態(tài)Z原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4·xH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x =________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、品紅溶液。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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