Question

19．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 該反應中熵變小于0、焓變大于0
• B． 判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
• C． 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
• D． 碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反應是熵變增大的反應，反應是吸熱反應焓變大于0；
B、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，據(jù)此分析；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，據(jù)此分析；
D、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行．

解答 解：A、依據(jù)反應的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反應是熵變增大的反應，△S＞0；反應是吸熱反應焓變大于0，△H＞0；故A錯誤；
B、判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故B正確；
C、碳酸鹽分解反應中熵增加，△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；
D、該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，理解自發(fā)進行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定，題目較簡單．