【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

【答案】A

【解析】試題分析：A．甲苯有4種氫原子，分別是甲基上的氫和苯環(huán)鄰、間、對(duì)上的氫，2-甲基丁烷也有4種氫原子，它們的一溴代物都有4種，A項(xiàng)正確；B．乙烯是平面形分子，鍵角為120°，甲基取代乙烯碳碳雙鍵兩側(cè)上的氫原子，所以四個(gè)碳原子一定不在同一直線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．按照系統(tǒng)命名法，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該分子名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．這兩個(gè)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3) 可能為

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。

（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫(xiě)儀器名稱)；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物且易溶于水的是

A. NO B. SiO2 C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如下圖所示：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（2）電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分振蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是____________。

A．溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)層

C．溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)層

（3）用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；____________________________。

（II）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如下），將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（5）產(chǎn)生的氣體通過(guò)B、C裝置，可以得到干燥純凈的氯氣，B瓶中的試劑是_____________；

（6）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因?yàn)?/span>______________________________________。

（7）玻璃管D中反應(yīng)現(xiàn)象是_________________；寫(xiě)出反應(yīng)方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

A. 所涉及元素的第一電離能：N>O>C

B. 當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

C. 等物質(zhì)的量N2和CO2中， 鍵的個(gè)數(shù)比為1:1

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色；

④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請(qǐng)回答：

（1）畫(huà)出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在________中（填試劑名稱）

（2）寫(xiě)出化學(xué)式W2Y2___________.

（3）寫(xiě)出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種的化學(xué)式______.

（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)程度以后會(huì)發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）請(qǐng)按反應(yīng)的先后順序?qū)懗銮罢叩幕瘜W(xué)方程式和后者的離子方程式_____________________。

（2）整個(gè)過(guò)程中被還原的元素有 _________ 。（填序號(hào)）

（3）第一階段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況 是_________ _________。（填元素符號(hào)）

（4）若兩個(gè)階段反應(yīng)的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1：1，則兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________ 。

（5）檢驗(yàn)最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案