Question

12．（1）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
①b2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②cHCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
③eCl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色；
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
填寫字母2KMnO₄+16HCl（濃）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①請用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是高錳酸鉀，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．

Answer 1

分析 氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂泊性，能夠使有色布條褪色，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①b發(fā)生鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故答案為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②c是鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，故答案為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
③氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；故答案為：石蕊試液最終變?yōu)闊o色；
（3）次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，所以久置的氯水變?yōu)辂}酸；
故答案為：鹽酸；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）①根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合價的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；
②高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關(guān)系為：2KMn0₄～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量1mol，故答案為：高錳酸鉀；1mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算知識，是對教材知識的考查，難度不大．