【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl26H2O的流程如圖:

1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是__。

4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

【答案】電滲析法(或離子交換法) CaOCa(OH)2 < SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶

【解析】

由流程圖可知,向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀,過濾;向溶液1中通入氯氣,氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應生成含有濃度較低單質(zhì)溴的溶液2,用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣,溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3,再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4,將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到六水氯化鎂。

(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等。向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀,考慮成本及效益試劑①可以選用CaOH)2或生石灰,故本題答案為:電滲析法(或離子交換法);CaOCa(OH)2;

(2)由分析可知,溶液2含有單質(zhì)溴濃度低于溶液4,故本題答案為:<

(3)由分析可知,溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸,反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故本題答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;

(4)MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾等操作,故本題答案為:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強度,特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素,化學性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)各概念圖作出的判斷,正確的是

A. 在植物細胞內(nèi),甲圖中ab可以表示淀粉和葡萄糖的關(guān)系

B. 若乙中ab分別代表DNARNA,則乙圖可以代表病毒內(nèi)的核酸

C. 丙圖中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂質(zhì)之間的關(guān)系

D. 丁圖a、b、c可分別表示蛋白質(zhì)、激素和酶之間的關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-128.1kJ·mol-1

回答下列問題:

1)該反應是可逆反應,為使化學反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有_____。

A、升高溫度 B、增大壓強 C、充入氫氣 D、分離出甲醇

2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是_________;

A2vH2)=vCH3OH

BnCO):nH2):nCH3OH)=1:2:1

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

3)若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行,起始時間向該容器中充入1molCO(g)2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①該反應的S____0,圖中的T1___T2(填”“

T1下到達平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L,此時該反應的平衡常數(shù)為______,若達到平衡狀態(tài)B時,則容器的體積V(B)______L。

4 CO燃燒的熱化學方程式:COg+ 1/2 O2g═CO2gH= —283.0kJmol-1

H2g+1/2 O2g═H2OlH= —285.8 kJmol-1

COg+2H2g═CH3OHlH= —128.1KJmol-1

CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為___________。

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【題目】1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對于此反應,有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.該反應的有機生成物有四種,都為液體B.該反應的條件是光照,但是不能放在日光直射的地方

C.該反應屬于取代反應D.該反應現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學用語正確的是

A. 碳原子的軌道表示式:B. 次氯酸分子的電子式:

C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式:D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子:56137Ba

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl20mL0.1000mol/LCH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,下列說法不正確的是(

A.1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.2中,pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)

D.1中,由水電離的c(H+)一直增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液(可能還含有I2、IO3-)中回收I2,實驗過程如下:

1)確定碘的存在形式

I2的確定:取含碘廢液放入試管,加入CCl4,振蕩靜置,現(xiàn)象為_____,確定含有I2。

IO3-的確定:取①中上層溶液,加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液,它的作用是____。振蕩使之充分反應,再加入少量CCl4CCl4層無紫色出現(xiàn),說明該含碘廢液中無IO3-

2)碘的回收

在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4,充分反應后經(jīng)減壓過濾得到粗碘,由粗碘提純精制碘的裝置如圖:

①補全得到粗碘的離子方程式:______。

Cr2O72-+I-+ = +Cr3++ 。

CaCl2的作用是__

3)碘的純度分析(已知:2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中,加入0.5gKI30mL水,振蕩至完全溶解(KI僅用于溶解)。以0.0513mol·L-1Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色,加入1mL左右淀粉溶液,緩慢滴定至____,消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是化學反應中的能量變化圖,該反應方程式為A2+B2==2AB,回答下列問題

(1)該反應中,反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol,生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(放熱”“吸熱”)反應,該反應的該反應的H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應有下列反應

Fe+2HCl=FeCl2+H2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

CO+CuO=Cu+CO2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________

A.中和反應是吸熱反應

B.鋁熱反應需要在高溫條件下進行,鋁熱反應屬于吸熱反應

C.放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱

D.凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類

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