【題目】從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進行以下多步反應,得到氯丁橡膠和富馬酸。
(1)B的名稱為2-氯-1,4-丁二醇,請你寫出B的結構簡式____________________。
(2)請你寫出第②步反應的化學方程式:______________________________。
(3)反應①~⑥中,屬于消去反應的有______________________________。
(4)有機合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步和第③步的順序調換,則B結構將是____________________。
(5)如果沒有設計③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質A,導致的問題是:______________________________。
(6)某種有機物的分子式為C5H6O4,它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同,不考慮順反異構,它可能的結構有__________種。
【答案】 +2NaOH+2NaBr ④⑥ 碳碳雙鍵也會被氧化 5
【解析】(1)根據(jù)B的名稱可得B的結構簡式為。
(2)根據(jù)流程可知:BrCH2CH=CHCH2Br經(jīng)過兩步反應得到,根據(jù)官能團的變化可知,反應②為-Br水解為-OH,則A為HOCH2CH=CHCH2OH;反應③為A與HCl加成生成B。根據(jù)上述分析,反應②為BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加熱的條件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH,化學方程式為:BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。
(3)反應①是CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生1,4-加成,生成BrCH2CH=CHCH2Br;反應②為水解反應(取代反應);反應③為加成反應;根據(jù)反應④產物可知,反應④為B在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應;根據(jù)反應條件及反應產物可知,反應⑤為氧化反應;反應⑥為HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4,分析二者分子式可知,反應⑥為消去反應。故答案為:④⑥。
(4)反應②為水解反應,BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH,反應③為加成反應HOCH2CH=CHCH2OH→。若將反應②和反應③調換順序,即先BrCH2CH=CHCH2Br與HCl加成生成;再發(fā)生水解反應,所得產物應為。
(5)反應⑥為消去反應,則富馬酸的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步驟③和⑥,直接用KMnO4/H+處理物質A(HOCH2CH=CHCH2OH),碳碳雙鍵也能被高錳酸鉀氧化,則得不到富馬酸。故答案為:碳碳雙鍵也會被氧化。
(6)富馬酸含有2個-COOH和1個碳碳雙鍵,該有機物為富馬酸的同系物,且比富馬酸多1個碳原子。該有機物可能的結構有、、、、,共5種。
故答案為:5。
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【題目】在容積固定的4L密閉容器中,進行可逆反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡,在此過程中,以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t的關系如圖所示.則圖中陰影部分面積表示( )
A.X的濃度的減少
B.Y物質的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質的量的減少
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【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在.
(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結構示意圖為 .
(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是 .
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)關于地下水中砷的來源有多種假設,其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3 , 同時生成SO42﹣ , 導致砷脫離礦體進入地下水.FeS2被O2氧化的離子方程式為 .
(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ)轉化為As(Ⅴ),選用NaClO可實現(xiàn)該轉化.研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果:
已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質是次氯酸.產生此結果的原因是 .
(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達到去除As的目的.
已知:一定條件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是 .
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【題目】常溫下,將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為( )
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0
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【題目】PCl5(g)一定條件下可以轉化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知: PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)該反應的△H=(用△H1、△H2表示),反應的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)在210℃時,將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應:2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g) 測得數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測得反應達到平衡時熱量變化數(shù)值為Q,反應平衡常數(shù)為K,PCl3轉化率為α.
①0~30min時,用Cl2表示該反應的反應速率為;平衡時,PCl3轉化率α=;該溫度下反應的平衡常數(shù)K= .
②其它條件保持不變,若上述反應在恒壓條件下進行反應,達平衡時測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉化率分別為Q′、K′、α′,則Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′K,α′α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.某試樣焰色反應呈黃色,則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中,濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
③W的單質常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應
④W的原子序數(shù)比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④
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