物質(zhì)中
 
相互作用叫做化學鍵．
 
和
 
是兩種常見的化學鍵類型．
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：物質(zhì)中相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵，離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵類型，據(jù)此分析解答．
解答： 解：物質(zhì)中相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵，相互作用包含吸引力和排斥力，化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，但離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵類型，故答案為：相鄰原子之間強烈的；離子鍵；共價鍵．
點評：本題考查化學鍵的概念，明確概念中關鍵詞“相鄰”、“強烈”、“相互作用”即可解答，注意：配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A＜B，B中含有兩個甲基．
（1）若n（A）：n（B）=1：1時，A的名稱是
 
；B的名稱是
 
．
（2）若n（A）：n（B）≠1：1時，A的結構簡式為
 
；B的結構簡式為
 
；則n（A）：n（B）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列的離子反應方程式：
（1）在氯化亞鐵溶液中滴入新制的氯水
 
；
（2）在氯化鐵溶液中投入鐵粉
 
；
（3）在氯化鐵溶液中投入銅片
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應能生成3g H2，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結構相同的離子，故A的元素符號為
 
，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比
 
大，金屬性比
 
弱；A的氧化物化學式為
 
，它是
 
 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是
 
，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鐵的相對原子質(zhì)量為56，則1個鐵原子的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項的字母填在各小題的橫線上．
A．不揮發(fā)性　B．酸性　C．吸水性　D．脫水性   E．強氧化性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑：
 
．
（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象：
 
．
（3）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑：
 
．
（4）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑：
 
．
（5）Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A、CuO
B、Na2CO3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是（　　）
①用托盤天平稱取11.7g氯化鈉　
②用100mL的量筒量取21.48mL鹽酸　
③試管中液體的量不能超過試管容積的
1
3
　
④用廣泛pH試紙測定H2SO4溶液的pH的3.2．
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＞HB
B、等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應，HA反應速率大
D、另取0.1mol/L上面兩酸HA、HB加水稀釋100倍后，則酸性HB＞HA

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