【題目】某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是( )
A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 實驗室制備少量氨氣
C. 制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
【答案】A
【解析】A.NH4Cl受熱易分解,應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,選項A錯誤;B.氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量,使一水合氨發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣,可用于實驗室制備少量氨氣,選項B正確;C.在左邊的試管中首先發(fā)生Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑,產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)氣管進入到右邊的試管中把NaOH溶液中的空氣趕走,然后關(guān)閉止水夾,這時左邊的FeSO4 溶液在氫氣的壓強下被壓入到右邊的試管中發(fā)生反應(yīng):FeSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Fe(OH)2↓,由于氫氧化亞鐵沉淀處于氫氣的環(huán)境中,不能被空氣氧化,所以可較長時間觀察氫氧化亞鐵的沉淀,選項C正確;D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,如果反應(yīng)放熱,放出的熱量能使棉花燃燒起來,可用于證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱,選項D正確;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸鈉俗稱 , 可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 , Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol﹣1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則壓強最大的點為( )
A.a
B.b
C.c
D.d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng) M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應(yīng)。
(1)M與N的關(guān)系為_____________________
(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化學(xué)興趣小組設(shè)計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別探究 YX2和W2 的性質(zhì)。
①分別通入 YX2 和 W2 時,在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同?__________(填“相同”或“不相同”)。
若裝置 D 中裝的是鐵粉,當通入 W2 時觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________; 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5),當通入 YX2 時,打開 K 放入適量的氧氣,在 D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水,當通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(4)某同學(xué)將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入適量(填字母) ___________,可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y∶X = 4∶3,當 W2 與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有黃色沉淀生成,取上層淸液加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 18gD2O含有電子數(shù)為10NA
B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10
C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )
A.乙醚的沸點
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
(2)Ⅱ、釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題:
(1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 。
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是 對,分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個σ鍵。
(4) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na2VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
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