【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負極的電極反應(yīng)：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當(dāng)無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

【答案】C

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，負極的電極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．根據(jù)原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，電極反應(yīng)式為Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正確；

C．Ca是活潑金屬，能與水直接反應(yīng)，所以不能用水溶液作電解質(zhì)，故C錯誤；

D．無水LiCl﹣KCl常溫為固體，不能導(dǎo)電，需要將無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融，該原電池才能工作，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測定溶液中與的離子個數(shù)比為1:4，則該反應(yīng)中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個研究重點。

請回答下列問題：

（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。

（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：

① ；

② ；

③ ；

則的______。

（3）實驗溫度下，()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng)，如溶入鐵液中，導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示，圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：。在實驗室研究該反應(yīng)，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)加入足量的碳和1mol，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時，該反應(yīng)達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質(zhì)量為____。

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓()=氣體總壓()X體積分數(shù)]。

（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）。

（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________；

（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現(xiàn)象是：_________________________ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

（5）碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）鉛蓄電池的負極反應(yīng)式：_________________________ 。

（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計了圖II裝置進行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

⑵ 基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。

⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：

元素

Cl

Cu

電負性

3.2

1.9

CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量：Cu-64，Cl-35.5)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

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