下列實(shí)驗(yàn)操作中存在有不合理操作的是（　　）
A、①②B、①③C、①②③D、②③
考點(diǎn)：藥品的取用,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,物質(zhì)的溶解與加熱
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①根據(jù)取用液體藥品的方法和注意事項(xiàng)判斷．
②根據(jù)給試管中的液體加熱的注意事項(xiàng)判斷．
③根據(jù)檢查裝置氣密性的原理和方法判斷．
解答： 解：①取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心，試劑瓶口要緊挨試管口，所以錯(cuò)誤．
②給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不應(yīng)超過試管容積的三分之一，姆指要離開試管夾的短柄，所以錯(cuò)誤．
③檢查裝置的氣密性是根據(jù)氣壓變化原理，如裝置嚴(yán)密，手離開試管后，導(dǎo)管中會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱，所以正確．
故選A．
點(diǎn)評：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng)，是解題的前提．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、PH=1的硫酸溶液1 L，則該硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)碳原子
C、2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1mol甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、H2O通過Na2O2使其增重6 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
6NA
18
C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
D、常溫下，286 g Na2CO3?10H2O晶體中含有的CO32-小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹵化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序：HI、HBr、HCl、HF
B、堿性由強(qiáng)到弱順序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH
C、Cl2能氧化Br-，Br2能氧化I-、I2能氧化SO32-，則還原性由強(qiáng)到弱的順序：Cl2、Br2、I2
D、原子半徑由大到小順序：Cs、K、Na、Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）中FeO?Cr2O3既是氧化劑又是還原劑
C、高溫下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D、生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
B、CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子
C、CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個(gè)數(shù)相等
D、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、自然界中存在碳元素的單質(zhì)，也存在硅元素的單質(zhì)
B、燃燒煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量
C、利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體
D、用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含有少量雜質(zhì)的粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HB的電離方程式為HB═H++B-
B、稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L-1
C、NaA的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、D A B C
B、D C A B
C、B A D C
D、A B C D

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