Question

【題目】已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL， （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣14
（2）H2SO4
（3）NH4Cl
（4）1×10﹣9mol/L；1×10﹣5mol/L
（5）減小
（6）2.2×10﹣8；0.2
【解析】解：（1）室溫下兩溶液中水的離子積Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 ， 所以答案是：1×10﹣14；（2）室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋10倍，硫酸溶液PH變化為6，氯化銨銨根離子水解促進(jìn)，溶液中氫離子濃度減小的少，溶液pH小于6；pH較大的是硫酸溶液；
所以答案是：H2SO4；（3）室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，硫酸溶液中氫離子濃度變化不大，氯化銨溶液中水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，氫離子濃度增大，溶液pH較小的是氯化銨溶液，
所以答案是：NH4Cl；（4）室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在離子積常數(shù)，硫酸溶液中，c（H+）酸×c（OH﹣）水=10﹣14 ， 則水電離的氫氧根離子的濃度c（OH﹣）水=1×10﹣9mol/L；氯化銨溶液中，c（H+）水×c（OH﹣）水剩余=10﹣14 ， 則水電離的氫離子濃度為c（H+）水=1×10﹣5mol/L，
所以答案是：1×10﹣9mol/L；1×10﹣5mol/L；（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，銨根離子水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+正向移動，溶液中的銨根離子減小，氫離子增多， 離子濃度比值減小，
所以答案是：減�。唬�6）pH=8時，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， 則：c（Cu2+）= =2.2×10﹣8molL﹣1；在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42﹣）不變，為0.1molL﹣1 ， 由電荷守恒可知c（H+）為0.2molL﹣1 ，
所以答案是：2.2×10﹣8；0.2．