Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A、足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• B、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O
• D、向Mg（OH）₂濁液中滴入FeCl₃溶液：3 Mg（OH）₂（s）+2 Fe³⁺?2 Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．足量鐵粉與稀硝酸反應生成二價鐵離子；
B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
C．離子個數不符合物質的配比；
D．氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鐵，實現沉淀的轉化．

解答： 解：A．足量鐵粉與稀硝酸反應，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故A錯誤；
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：H₂O+ClO^-+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故B錯誤；
C．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O，故C錯誤；
D．向Mg（OH）₂濁液中滴入FeCl₃溶液，離子方程式：3 Mg（OH）₂（s）+2 Fe³⁺?2 Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質、掌握離子方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．