【題目】(1)某烴的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中飽和碳原子數(shù)為 _________,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為 _________

(2)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

C的含氧官能團(tuán)名稱為______

②在這三種物質(zhì)中,_______顯酸性,________能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(A、BC)

③這三種物質(zhì)都不能發(fā)生的反應(yīng)有 __________

A. 氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.還原反應(yīng)

1 mol A與足量的濃溴水充分反應(yīng),消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為______ 。

C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

【答案】4 8 醛基 B C C 1 mol

【解析】

(1)根據(jù)飽和C原子能結(jié)合4個原子的最大數(shù)目分析;根據(jù)乙烯分子是平面分子,乙炔分子是直線型分子分析共平面的碳原子數(shù)目;

(2)①根據(jù)C的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)確定其名稱;

②酚羥基具有酸性,醛基能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)分析判斷;

④碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的比例是11;

⑤每個分子中碳碳雙鍵斷裂,這些不飽和碳原子彼此連接形成高分子化合物。

(1)某烴的結(jié)構(gòu)簡式是,在該分子中,2個乙基的4C原子都是飽和C原子,而形成碳碳雙鍵、碳碳三鍵的C原子沒有達(dá)到結(jié)合其它原子的最大數(shù)目,屬于不飽和C原子,因此飽和碳原子數(shù)為4;乙烯分子CH2=CH2是平面分子,乙炔分子HC≡CH是直線型分子,-C≡CH可看作是取代乙烯分子中H原子的位置,在該平面上;2個乙基中與碳碳雙鍵連接的亞甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置,在乙烯分子的平面上,以亞甲基C原子為研究對象,由于飽和C原子形成的是四面體結(jié)構(gòu),最多有2個頂點與該C原子在同一平面上,所以2-CH3C原子也可以在乙烯分子的平面內(nèi),故可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8個;

(2)C結(jié)構(gòu)簡式是,其中的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)是-CHO,其名稱是醛基;

②物質(zhì)含有酚羥基,能夠微弱電離產(chǎn)生H+,因此具有酸性,故合理選項是B;含有醛基,能夠與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),故合理選項是C;

A.這三種物質(zhì)都是有機(jī)物,能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),A不符合題意;

B.這三種物質(zhì)都可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),B不符合題意;

C.物質(zhì)AC無羥基和鹵素原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),B物質(zhì)含有酚羥基,羥基連接在苯環(huán)上,有獨(dú)特的穩(wěn)定性,也不能發(fā)生消去反應(yīng),C符合題意;

D.三種物質(zhì)都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),與H2的加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng),D不符合題意;

故合理選項是C;

A分子中含有1個碳碳雙鍵,能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時物質(zhì)的量的比是11,所以1 mol A與足量的濃溴水充分反應(yīng),消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol。

⑤物質(zhì)C結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵,然后這些比飽和C原子彼此結(jié)合,就形成高分子化合物,則發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g) ΔH<0,下列敘述正確的是(  )

A.升高溫度,v()增大,v()減小

B.增大壓強(qiáng),v()增大,v()減小

C.增大A的物質(zhì)的量,v()增大,v()減小

D.采用催化劑,降低反應(yīng)活化能,v()v()同時增大,且增大的倍數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

注:答題時,AG所有元素都用其對應(yīng)的元素符號表示。

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

(2)A的某氫化物分子式為A2H6,將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài))時放出的熱量為QkJ,請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____________;

(3)用電子式表示D2G的形成過程______________;其所含化學(xué)鍵類型為________;

(4)C2-D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____;

(5)CG元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____(填化學(xué)式),原因是:______________;

(6)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系, 裝置如圖。

①溶液ab分別為_________,__________

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下,鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(增大不變減小”)。

2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)。

a.及時分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效催化劑

、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大

2)在T1溫度時,將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

回答下列問題:

1氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______

2基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

3N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類型是__________。

4疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________

A.離子鍵 B.極性共價鍵 Cσ Dπ

5N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請回答下列問題。

1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1,寫出CH4還原NO2N2的熱化學(xué)方程式:_____

2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

a處應(yīng)通入______(“CH4“O2”)a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ___________。

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅱ中Cu2的物質(zhì)的量濃度____(填寫變大”“變小不變”)。

③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__ _L

3)若將題(2)裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極,電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

②電解硫酸銅溶液一段時間后,裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫變大”“變小不變”);要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N20.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:

1)根據(jù)右圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(NH3)_________________。

2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(填向逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向),化學(xué)平衡常數(shù)________________(填增大、減小不變)。

5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中氯化鈉是由1123Na 1735Cl 1735Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則 11.7g 氯化鈉中,含1735Cl 的質(zhì)量為

A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g

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同步練習(xí)冊答案