【題目】(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒,AC組成元素相同,B、E、D組成元素相同,它們間能發(fā)生如下反應(yīng):A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式:______,比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示)。

(4)上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1(填〉或〈或 =)。

【答案】 B BC OH->NH3>H2O <

【解析】(1).B區(qū)為過渡元素區(qū)域,全部為金屬元素,A區(qū)中H元素為非金屬元素,C區(qū)中有大量非金屬元素;

(2). 甲在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜的是Al元素乙為12號(hào)元素Mg,Al元素位于ⅢA主族第三周期,Mg元素位于ⅡA主族第三周期;②Mg元素位于Al元素的左側(cè),則其金屬性強(qiáng);A. Al的表面會(huì)生成一層致密的氧化膜(Al2O3),防止了與水反應(yīng),Al2O3不溶于水,故不反應(yīng),MgO與水生成Mg(OH)2附著在表面,不與水反應(yīng),所以無法檢驗(yàn),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)氣泡生成的多少克判斷反應(yīng)速率,進(jìn)而判斷金屬性強(qiáng)弱,B正確;C. 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng),C正確;D.金屬?zèng)]有氣態(tài)氫化物,D錯(cuò)誤。故選擇BC;

(3). 可以從常見的10電子微粒來分析判斷:HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+,則兩個(gè)反應(yīng)為:NH4++ OH-= NH3+ H2O,OH-+ H3O+=2 H2O,BOH-,其電子式為: ;反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O,證明結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力OH->NH3,反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O證明結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力NH3>H2O,可以確定OH-、NH3、H2O結(jié)合氫離子的能力為:OH->NH3>H2O;

(4). c、h元素分別為:Na和Cl,兩者簡單離子為Na+、Cl-,Cl-核外電子為3層,其半徑大于Na+半徑,故c、h簡單離子半徑之比小與1。

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