【題目】秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是________。(填標(biāo)號(hào))

a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

(2)B生成C的反應(yīng)類型為________。

(3)D中的官能團(tuán)名稱為________,D生成E的反應(yīng)類型為________

(4)F的化學(xué)名稱是________。

【答案】cd 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) 酯基、碳碳雙鍵 消去反應(yīng) 己二酸

【解析】

(1)a選項(xiàng),不是所有的糖都有甜味,如纖維素等多糖沒有甜味,也不是所有的糖都具有CnH2mOm的通式,如脫氧核糖的分子式為C5H10O4,所以說法錯(cuò)誤;

b選項(xiàng),麥芽糖水解只生成葡萄糖,所以說法錯(cuò)誤;

c選項(xiàng),如果淀粉部分水解生成葡萄糖,也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),即銀鏡反應(yīng)不能判斷溶液中是否還含有淀粉,因此只用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全,所以說法正確;

d選項(xiàng),淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物,所以說法正確。

故答案為:cd;

(2)B生成C的反應(yīng)是酸和醇生成酯的反應(yīng),屬于取代(或酯化)反應(yīng),

故答案為:取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));

(3)通過觀察D分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可判斷D分子中含有酯基和碳碳雙鍵;由D生成E的反應(yīng)為消去反應(yīng),

故答案為:酯基、碳碳雙鍵;消去反應(yīng);

(4)F為分子中含6個(gè)碳原子的二元酸,名稱為己二酸,

故答案為:己二酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構(gòu)成的,每個(gè)原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Na2O是由離子構(gòu)成的,其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的照片,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

1)填寫下列操作步驟:

①所需濃H2SO4的體積為____。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液注入其中,并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤:____。

3)誤差(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;

②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.相同條件下,N2O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B.等物質(zhì)的量的CH5+OH-所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下,28gCO22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH418gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化劑。請(qǐng)回答下列問題

1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____,同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對(duì)電子的還有____種。

2)四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體,熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____。

3[Ni(NH3)
4]SO4N原子的雜化方式為____,寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____,____[Ni(
NH3)4]SO4H-N-H鍵之間的夾角___(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1),可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中,則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中,其空隙的填充率為____

5)一定溫度下,NiO晶體可分散形成“單分子層”,O2-作單層密置排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為αm,每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為___g。(用aNA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO,F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl是否存在的判斷是_______________(一定存在”“一定不存在不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

__________

(3)試確定K是否存在 __________ (填),判斷的理是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生白毛,且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.AlO2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:

方案Ⅰ:

(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________(選填選項(xiàng))。

a. 測(cè)溶液pH,呈堿性

b. 取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成

c. 繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

方案Ⅱ的裝置如圖所示:

操作步驟有:

①記錄A的液面位置;

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使AB液面相平;

③再次記錄A的液面位置;

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;

⑤檢驗(yàn)氣密性,將a g硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。

(1)試劑Y________________;操作順序是______________________

(2)硬鋁質(zhì)量為a g,若不測(cè)氣體的體積,改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測(cè)定的是_______,操作的方法是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng):Ag)+2Bg 2Cg)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡,不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是

A.容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變

B.容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時(shí)生成2amol物質(zhì)B

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時(shí)生成2amol物質(zhì)C

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