Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22.4L CO₂中含有N_A個(gè)CO₂分子
• B、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N_A個(gè)
• C、1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9N_A
• D、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，22.4LCO₂不是1mol；
B、17.6g丙烷的物質(zhì)的量是0.4mol，還原0.4mol×8=3.2mol極性鍵；
C、雙氧水是18電子微粒，1.7g雙氧水是0.05mol，還原0.9mol電子；
D、氧化劑為KIO₃，I的化合價(jià)+5→0生成3mol I₂時(shí)消耗1molKIO₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×5=5mol．

解答： 解：A、常溫常壓下，22.4LCO₂不是1mol，因此分子數(shù)不是N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、17.6g丙烷的物質(zhì)的量是

17.6g

44g/mol

=0.4mol，還原0.4mol×8=3.2mol極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、雙氧水是18電子微粒，1.7g雙氧水是

1.7g

34g/mol

=0.05mol，含有0.9mol電子，電子數(shù)為0.9N_A，故C正確；
D、氧化劑為KIO₃，I的化合價(jià)+5→0生成3mol I₂時(shí)消耗1molKIO₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×5=5mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算方法．