將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A、4.00gB、4.32gC、4.68gD、5.36g
分析：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量．
解答：解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.04mol×（5-2）=0.12mol．
最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于1.96g+0.12mol×17g/mol=4g．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量為金屬與金屬離子結(jié)合氫氧根離子的質(zhì)量之和．可以根據(jù)氫氧化鈉計(jì)算沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量更簡(jiǎn)單
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實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是                 。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是            。

(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          ；F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                        g。

 

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（3分）將Mg、Cu組成的1.32g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.02mol，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀的質(zhì)量為        。

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