Question

如圖中A～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1的；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答：
（1）D中化學鍵的類型為

 

，C的電子式

 

，B的空間構(gòu)型為

 

．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：

 

．
（3）寫出J與K反應的化學方程式

 

．
（4）在標準狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO₂，表示為NO_x），NO_x是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應后會生成一種無色無味的氣體．寫出NO_x與B反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種不含金屬元素的鹽，應為銨鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體）推斷為NH₃，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，判斷D為CO₂，推斷A為（NH₄）₂CO₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系B+E在催化劑作用下加熱生成G+H，H能發(fā)生連續(xù)反應，說明是氨氣的催化氧化反應判斷E為O₂，G為H₂O，H為NO，I為NO₂，N為HNO₃，D（CO₂）+C=E（O₂）+F，判斷C為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系K+E（O₂）=D（CO₂）反應是點燃條件下發(fā)生的反應，判斷K為C，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：A是一種不含金屬元素的鹽，應為銨鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體）推斷為NH₃，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，判斷D為CO₂，推斷A為（NH₄）₂CO₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系B+E在催化劑作用下加熱生成G+H，H能發(fā)生連續(xù)反應，說明是氨氣的催化氧化反應判斷E為O₂，G為H₂O，H為NO，I為NO₂，N為HNO₃，D（CO₂）+C=E（O₂）+F，判斷C為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系K+E（O₂）=D（CO₂）反應是點燃條件下發(fā)生的反應，判斷K為C，
（1）由以上分析可知D為CO₂，含有極性共價鍵，C為Na₂O₂，電子式為，B為NH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)，
故答案為：共價鍵；；三角錐形；
（2）固體A為碳酸銨，溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^- 

△   .

2NH₃↑+H₂O （或NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O），
故答案為：NH₄⁺+OH^- 

△   .

2NH₃↑+H₂O （或NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O）；
（3）N與K反應的化學方程為C+4HNO_3（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO_3（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）在標準狀況下4.48L的NO與NO₂恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，發(fā)生NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，氣體共為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則n（NaOH）=0.2mol，
c（NaOH）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案為：2；
（5）B為氨氣，與NO_x反應生成氮氣和水，反應的方程式為2NH₃+NO₂+NO═2N₂+3H₂O或4xNH₃+6NO_x═（2x+3）N₂+6xH₂O，
故答案為：2NH₃+NO₂+NO═2N₂+3H₂O或4xNH₃+6NO_x═（2x+3）N₂+6xH₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，注意元素化合物的性質(zhì)應用，題目難度較大，本題解答時要善于抓住題中信息，為解答該題的關鍵，也是易錯點，學習中要加強信息遷移能力的培養(yǎng)．