【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,下列有關(guān)該酸及鹽的說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

B.H2A為強(qiáng)酸

C.NaHA溶液呈酸性的原因是:HA-+H2OH2A+OH-

D.Na2A在溶液中不水解,溶液呈中性

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)電離方程式可知:H2A第一步完全電離,第二步存在電離平衡電離產(chǎn)生H+,所以0.1 mol/LH2A溶液中c(H+)大于0.1 mol/L,故該溶液pH<1,A錯(cuò)誤;

B. H2A第一步完全電離,因此H2A為強(qiáng)酸,B正確;

C. NaHA溶液呈酸性的原因是:HA-會(huì)發(fā)生電離作用,產(chǎn)生H+,電離方程式為:HA-H++A2-,C錯(cuò)誤;

D. Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液A2-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液呈堿性,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種;鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)突躍點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(I1I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式),理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類(lèi)型有________________

M中,不含________填標(biāo)號(hào)

A. π B. δ C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長(zhǎng)方體。寫(xiě)出與AlH4空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)如圖所示,回答下列問(wèn)題:

1Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,它溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;另一類(lèi)硝酸型酸雨主要由人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的NOx造成的,寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;酸雨的pH______(填范圍)。

2Y能使品紅溶液褪色,它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒(méi)有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為_______Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,體現(xiàn)了Y_____性。

3W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

4)現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL,回答下列問(wèn)題:

①所需濃硫酸的體積為______mL

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是_____,若攪拌過(guò)程中有液體濺出,會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同)。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前,燒杯中的液體應(yīng)先_____,否則會(huì)使?jié)舛?/span>_____。

5)已知S的氧化性較弱,則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

6)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_____(填序號(hào))。

ANa2S+S BNa2SO3+S CNa2SO3+Na2SO4 DSO2+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的固體X(含四種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:(1)白色固體D________。

2)無(wú)色溶液白色沉淀F的離子方程式是________

3X的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后c(X(2)0.4mol/Lc(Y(2)0.8mol/L,生成的c(Z)0.4mol/L,則該反應(yīng)是

A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4N2H4作為燃料,工業(yè)上利用N2H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:

N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol1

N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) △H=534.0kJ·mol1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=26.35kJ·mol1

試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體密度不變

C1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O DH2的體積分?jǐn)?shù)不變

2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___。

3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K_____。

4)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖:

1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是__。

2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是__。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的__(上方下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將__(偏大偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氰根(CN)的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12,氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在(均以CN計(jì)),處理流程如下:

(1)HCN是一元弱酸,用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因:______。

(2)二次處理階段,使用不同方法氧化。

過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)氧化法:K2S2O8溶液將CNN為-3價(jià))氧化成毒性弱的CNON為-3價(jià))。

Ⅰ.堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNOSO42的離子方程式是______

Ⅱ.不同濃度的K2S2O8溶液對(duì)CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1

K2S2O8溶液,不用0.75 mmol·L12 mmol·L1的原因是______。

Ⅲ.研究CN的氧化去除機(jī)理。(文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論)

文獻(xiàn):a.沒(méi)有Cu+S2O82對(duì)CN沒(méi)有去除效果。

bS2O82Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基(SO4·)和CuO。

cSO4·可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基(·OH)。

dSO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH

去活性,乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。

實(shí)驗(yàn):相同條件下,向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇,CN的去除率沒(méi)有影響;加入乙醇,CN的去除率降低50%。兩種不同的CN的氧化去除機(jī)理如圖2,結(jié)合文獻(xiàn)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

ⅰ.補(bǔ)全“機(jī)理一”_______________。

ⅱ.從“機(jī)理二”可看出CuO參與了去除CN,列舉其證據(jù):______。

②電解法:堿性環(huán)境中,在陽(yáng)極發(fā)生兩步反應(yīng),CN放電生成CNOCNO再放電生成CO2N2,第二步的陽(yáng)極反應(yīng)式是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案