某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置．請回答：
（1）儀器a的名稱是
 
，應盛放下列試劑中的
 
．
A．稀硫酸　　B．亞硫酸   C．氫硫酸   D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是
 
，應盛放下列試劑中的
 
．
A．碳酸鈣   B．硫酸鈉   C．氯化鈉   D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是
 
，如果看到的現(xiàn)象是
 
，證明b中反應產(chǎn)生了
 
，即可說明
 
比
 
酸性強，
 
比
 
非金屬性強，b中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應驗證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強弱．
解答： 解：（1）比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，a儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；A；
（2）碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應的進行，所以選取的碳酸鈉為反應物，b名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；D；
（3）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，b中發(fā)生的反應為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
點評：本題采用實驗的方法探究元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，同時考查學生理解和綜合應用能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（　　）
A、電子層數(shù)
B、最外層電子數(shù)
C、原子半徑
D、元素最高化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對離子化合物的敘述不正確的是（　　）
A、離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
B、離子化合物不一定是鹽類
C、離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導電
D、溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A含碳76.6%、含氫6.4%，A的相對分子質(zhì)量約是甲烷的5.9倍．在常溫下，該有機物的稀溶液可與濃溴水反應生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br2反應．
（1）求A的分子式
 
．
（2）寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學方程式．
 

（3）寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO易與Fe發(fā)生反應Fe+5CO═Fe（CO）5，從而導致合成氨的催化劑鐵中毒，除去CO的化學反應方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的原子半徑由大到小順序
 
；第一電離能最小的是
 
；
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

（3）配合物[Cu（NH3）3（CO）]Ac中含有的化學鍵是
 

A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．極性鍵
（4）寫出與CO互為等電子體的離子或者分子的電子式
 
（任寫一個）．
（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，Au的配位數(shù)（距離Au最近的Cu原子數(shù)）為：
 
．
（6）實驗證明銀氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時應選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因是
 
（多選題）
A．定容時液面低于刻度線   B．未冷卻到室溫就定容，
C．定容時液面高于刻度線   D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則
（1）該反應的正反應是
 
熱反應，且m+n
 
p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率
 
．
（3）若加入C（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將
 
．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
①若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)中的官能團的名稱為
 
．
②若A分子中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為
 
．如果A分子每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．（用不含C原子的鍵線式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（填寫序號字母在橫線上）．
A．難揮發(fā)性  B．酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加
 
；
②鐵片放入稀硫酸中有氣體放出
 
；
③實驗室加熱制HCl氣體
 
；（反應式為：NaCl+H2SO4（濃）═HCl↑+NaHSO4）
④熱的濃硫酸與木炭反應放出氣體
 
；
⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．
（2）用純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃；
A：取兩個小木條，分別放入蒸餾水和上述飽和溶液中，充分吸濕，取出稍瀝干后，同時分別放在酒精燈上加熱，描繪現(xiàn)象和結(jié)論
 

B：將該溶液按一定比例稀釋，在試管中加入3-5毫升，滴入酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，至液體顏色變淺并接近消失時停止．描繪現(xiàn)象
 
．

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