Question

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na₂O₂與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na₂O₂與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因?yàn)樗�加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．
丙：Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．
(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________________；
(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測(cè)中是否含有H₂O₂，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6 g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．
①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為_(kāi)_______(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若實(shí)際測(cè)得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na₂O₂與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程：                                                              。

Answer 1

（每空2分共10分） (1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)　
加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)　
(2)①500 mL�、贜a₂O₂ + 2H₂O ="==" H₂O₂ + 2NaOH     2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑

（1）如果是溫度高使紅色褪去，則可以通過(guò)降低溫度后再加酚酞試液看是否變紅即可或冷卻后看溶液是否變紅；如果紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大造成的，則可以通過(guò)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)。
（2）①2.6g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是2.6g÷78g/mol＝0.033mol，因此根據(jù)方程式2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑ 可知，理論上可以生成氧氣是0.033mol/2×22.4L/mol＝0.373L，所以量筒的規(guī)格應(yīng)該是500ml的。
②由于過(guò)氧化鈉和水生成雙氧水和氫氧化鈉，雙氧水分解再生成氧氣，因此實(shí)際測(cè)得氣體體積小于理論值，有關(guān)反應(yīng)的方程式是Na₂O₂ + 2H₂O ="==" H₂O₂ + 2NaOH、2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑。