【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a處試紙變藍(lán); b處變紅,局部褪色; c處無(wú)明顯變化; d處試紙變藍(lán) |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是
A. a為電解池的陰極
B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e- = Fe3+
D. d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料,難溶于水,在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問(wèn)題:
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol
寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。
(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會(huì)部分溶解,存在如下平衡:2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關(guān)系如圖。
①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___________。
②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是____________。
(4)利用CuCl難溶于水的性質(zhì),可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為_______。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7;Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因____________。
③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率,但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低,除Cl-效果下降的原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中,常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板,寫出該原理的化學(xué)方程式_____________
(3)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示) 。
(4)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配平該反應(yīng)的離子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O__________
②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2+,可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論):____________________。
④經(jīng)檢驗(yàn),上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2+,則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是
A.Na與H2O的反應(yīng)B.Al與鹽酸的反應(yīng)
C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是( )
A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)C在周期表中的位置__________________________;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;
(3)化合物D2C的電子式______________________________;
(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____;
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健
C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
Ⅱ、利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)
A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________.
(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問(wèn)題。
①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)________
A.能 B.不能
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