【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗

下列敘述中不正確的是

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖1實驗中反應速率為a>b,則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

D.圖2中關閉A處活塞，將針筒活塞向外拉，松開后針筒活塞復原說明裝置氣密性好

【答案】B

【解析】

據(jù)反應劇烈程度和反應現(xiàn)象的關系判斷FeCl3與CuSO4對H2O2分解催化效果；據(jù)化學反應速率的概念分析反應的快慢；據(jù)氣密性檢查原理判斷氣密性的檢查方法。

A、反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；

B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；

C、反應速率可以用單位時間內產(chǎn)生氣體的快慢表示，故C正確；

D、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，活塞不能回到原位，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是______。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標號）。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應：。相關數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料n

、

平衡時容器體積

反應的平衡常數(shù)K

平衡時的濃度

平衡時的反應速率

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA

C.5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱，充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

A.反應在0~10s內，用Z表示的反應速率為0.158moL/（Ls）

B.反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%

C.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

D.容器內氣體壓強不再變化時反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】23℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是

A.用蒸餾水將①稀釋則 增大

B.等體積②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.將③逐漸滴入②中，水的電離程度先增大后減小

D.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種化學符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+

B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導電性強

C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵

D.標準狀況下，3.36 LSO2的質量約為9．6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施。

Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg／(m3·s)。

②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃，101kPa時：

N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1

N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1

請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式__________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下：

（3）裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)?/span>NO3－的反應的離子方程式為__________。

（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應式為 ：______。

（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2____L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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