（1）設1個12C的質(zhì)量是a kg，1個Na的質(zhì)量是b kg，則Na的摩爾質(zhì)量是 ；

（2）10.0g 由2H和16O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)___________

（3）標準狀況下，11.2 L CO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為

（4）19 g 某二價金屬的氯化物ACl2 中含有0.4 molCl－，A的相對原子質(zhì)量

（5）N2在標準狀況下的密度為 g/L 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C． FeCl3 D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將合理的分離方法的字母填在橫線上。

A 萃取分液 B 加熱分解 C 結晶 D 分液 E 蒸餾 F 過濾

（1）________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

（3）________分離水和苯的混合物

（4）________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物

（5）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ； ；________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硝酸銀與鹽酸反應： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是

A．2 L CO和2 L CO2

B．9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C．標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2O

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關于Cl2的說法中，不正確的是

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒FeCl3

C．當有大量氯氣逸到空氣中時，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

D．Cl2的氧化性比Br2強，而Br－的還原性卻比Cl－強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予我國女藥學家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應用于瘧疾治療。青蒿素的鍵-線結構簡式如圖。下列關于青蒿素的說法不正確的是

A．分子式為C15H22O5青蒿素（鍵線式）

B．屬于芳香族化合物

C．可發(fā)生水解反應

D．含有過氧鍵（－O－O－）有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 ．

（2）操作A的名稱為 ．

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)．銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過量的H2O2．

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 ．

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①當1mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式： ．

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 ．

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強．

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