Question

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是___．（已知酸性條件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）

①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合； ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMnO4和濃鹽酸混合；

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是___．

（3）裝置 B 的作用____，現(xiàn)象是____．

（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____．

（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在__與__之間 （ 填裝置字母序號(hào) ），裝置中應(yīng)放入___．

Answer 1

【答案】D 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色變藍(lán)色 氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag++Cl﹣=AgCl↓ E F 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

【解析】

(1)利用強(qiáng)氧化劑氧化氯離子生成氯氣；

(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；

(3)硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗(yàn)是否含有水蒸氣；

(4)干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；氯氣易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)；

(5)加入F中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應(yīng)；

(6)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)，故在E、F之間用碘化鉀淀粉試液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收。

(1)①MnO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法；

答案選D；

(2)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，

故答案為：加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)；

(3)硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗(yàn)含有水蒸氣，

故答案為：證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

(4)干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸漂白性，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)，

故答案為：干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯氣；

(5)氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(6)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)，故在E、F之間加一裝置，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的有色布條檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收，

故答案為：E F；濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。