【題目】五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下:

請回答下列問題;

(1)(研磨)的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多,理由為_________。

(2)“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外,還含有________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”時,VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_________________________;濾渣1的主要成分為_________________(填化學(xué)式)。

(4)已知:常溫下,Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lg c(M3+ )]與pH 的關(guān)系如圖所示:

常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=________________________;當(dāng)調(diào)pH=4 時,溶液中A13+________(填)沉淀完全。(已知;溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全)

(5)“煅燒”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

【答案】 使純堿與含釩廢料混合均勻;加快焙燒速率,使焙燒更充分 避免“酸浸”時消耗太多的鹽酸 Na2SiO3 VO3-+2H+=VO2++H2O H2SiO3 10-38 2NH4VO3V2O5+ 2NH3↑+H2O

【解析】(1)研磨的目的為使純堿與含釩廢料混合均勻;加快焙燒速率,使焙燒更充分。所加純堿不宜過量太多,理由為避免“酸浸”時消耗太多的鹽酸。(2)“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外,還含有SiO2與堿反應(yīng)生成的 Na2SiO3。(3)“酸浸”時,VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為VO3-+2H+=VO2++H2O ; Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3濾渣1的主要成分為H2SiO3。(4)由圖pH=2時,c(OH-)=10-12mol·L-1,c(Fe3+)=10-2mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=10-2×(10-12)3=10-38;pH=5時,c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Al3+)=10-6mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=10-6×(10-9)3=10-33,pH=4時,c(OH-)=10-10mol·L-1,c(Al3+)=10-33/(10-10)3=10-3mol·L>10-5mol·L-1,鋁離子沒有沉淀完全;(5)“煅燒”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化),則混合液中Cl-的濃度是

A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室檢驗SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B. ②的主要作用是除去SO2

C. ③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀,當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解

D. 該裝置也可用于檢驗NO2中混有NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知:

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度,對該反應(yīng)的影響為___________________________________

(2)若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1,則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃時,向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________

③下列措施,既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填選項字母)。

A.縮小容器容積 B.加入催化劑 C.分離出部分TiO2 D.增大O2濃度

④t℃時,向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示:

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”);M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________。

(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。

(4)丙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

丙進(jìn)行如下實驗:

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________。

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________

丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡式__________________

(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________

(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________(填序號)。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)

(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解錯誤的是( )

A

B

C

D

中華

文化

“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》

《天工開物》錘鍛篇(冶鐵)記載:“諺云,‘萬器以鉗為祖!菬o稽之說也!

成語“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

從化學(xué)

的視角

理解

詩句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”

“鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝

古人播種前先伐去樹木燒掉野草,用余灰可以肥田,還可以降低土壤堿性

我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案