下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯。

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為________________________________________________。

【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置:

若從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。

【實驗步驟】

A.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸。

B.將試管固定在鐵架臺上。

C.在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。

D.用酒精燈對試管①加熱。

E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】

(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查______________________。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省晉江市高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1) 0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各0.6 mol。

① 烴A的分子式為____________。

② 若烴A能使溴水褪色,其結(jié)構(gòu)簡式為

③ 已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時,氫原子總是加到含氫較多的雙鍵

碳原子上。

依此規(guī)則,A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2) 蘋果酸是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為

①蘋果酸的分子式為_________;

②蘋果酸中含有兩種官能團的名稱分別是

③1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣的體積為__________

④蘋果酸可能發(fā)生的反應是(選擇填空)___________。

A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.加聚反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省晉江市高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯誤的是

A.一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應

B.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol,完全燃燒生成3molH2O

C.除去苯中的少量苯酚的方法:加入適量溴水,過濾。

D.圖中有機物的一氯代物有5種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對應的性質(zhì)描述及方程式解釋均正確的是 ( )

A. 苯和溴水在鐵作催化劑下發(fā)生反應:

B. 乙二醛(OHC-CHO)與銀氨溶液反應:OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3

C. 蔗糖水解生成葡糖糖:C12H22O11+H2O2C6H12O6(葡糖糖)

D. 乙二醇與硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯:

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯藥物。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是 ( )

A.青蒿素易溶于水,難溶于乙醇和丙酮等溶劑

B.青蒿素的分子式為:C15H20O5

C.青蒿素因其具有“-O-O-”,所以具有一定的氧化性

D.青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高一6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是 A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高一6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,銅絲質(zhì)量不變的是

A.硝酸 B.無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=

②從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;

③下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1

C.容器中氣體的壓強不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知起始充入4molSO2(g)和2molO2(g),經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是

A.降低體系溫度能加快該反應的速率

B.0~2S內(nèi)用O2表示該反應的平均費用速率為0.15mol/(L·s)

C.增大SO3的濃度能減慢該反應速率

D.反應一段時間后可生成4molSO3

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