Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是            ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；

⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。

 

⑴ 3d6    ⑵  ①具有孤對電子   ② sp 、 ⑶1∶2

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?�？谀M）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離能/kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是
具有孤對電子
具有孤對電子
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子
分子
晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
，其中體心立方晶胞空間利用率為
68%
68%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，分別寫出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
．
（2）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是
氫鍵離子鍵
氫鍵離子鍵
．
②SO42-離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因
Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 Mn Fe

電離能（kJ/mol）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
．
（2）鐵元素廣泛應用，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標出）．
①鐵元素在周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．
②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-中C原子的雜化方式是
sp1
sp1
．
③寫出沉淀溶解的化學方程式
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（離子）是
 
，配體是
 
，配位原子是
 
，配位數(shù)是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因：
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ．mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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