Question

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入少量固體Na₂CO₃，平衡逆向移動，c（OH^-）增大
• B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W不變
• C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，K_W減小
• D、將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

考點：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子而促進水電離；
B．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大抑制水電離，但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C．NaOH完全電離生成氫氧根離子導(dǎo)致c（OH^-）增大抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離．

解答： 解：A．Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子而促進水電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大抑制水電離，因為水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以K_W不變，故B正確；
C．NaOH完全電離生成氫氧根離子導(dǎo)致c（OH^-）增大抑制水電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）降低，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，因為溫度不變，所以K_W不變，故；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查水的電離及離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及溶液濃度無關(guān)，知道酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．