Question

6．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． Q=E₂
• B． 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂不變
• C． Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D． 若減小體積，平衡會移動，當反應(yīng)再次達到平衡時，A的平衡濃度增大

Answer 1

分析 由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，由于反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，則增大壓強，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則Q=E₂-E₁，故A錯誤；
B．催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低，反應(yīng)速率加快，則E₁減小，E₂減小，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．縮小體積，雖然平衡正向移動，但由于體積減小，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解反應(yīng)熱的計算方法，注意知識積累，題目較簡單．