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7.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 LCCl4含有NA個CCl4分子
B.27g鋁被完全氧化成氧化鋁,失去2NA個電子
C.在標準狀況下,1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D.常溫常壓下,28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài);
B、求出鋁的物質的量,然后根據反應后鋁變?yōu)?3價來分析;
C、標況下,氨氣和CO的均為氣體;
D、求出乙烯的物質的量,然后根據1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵來分析.

解答 解:A、標況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故A錯誤;
B、27g鋁的物質的量為1mol,而反應后鋁變?yōu)?3價,故1mol鋁失去3mol電子即3NA個,故B錯誤;
C、標況下,氨氣和CO的均為氣體,故1mol氨氣和CO的混合氣體的體積為22.4L,故C正確;
D、28g乙烯的物質的量為1mol,而1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.若NA表示阿佛加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.1molCl2通入足量水中轉移電子數為NA
B.在0℃、101kPa時,22.4L H2中含有NA個H
C.14gN2中含有7NA個電子
D.NA個CO分子和0.5molCH4的質量比為7:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某有機物的結構簡式如圖.下列關于該有機物的敘述正確的是( 。
A.分子中含有3種官能團
B.遇FeCl3溶液呈現為紫色
C.1mol該物質最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列金屬防腐的措施中,屬于犧牲陽極的陰極保護法的是(  )
A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.地下鋼管連接鋅板
C.汽水底盤噴涂高分子膜D.金屬護攔表面涂漆

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.在標準狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75NA
B.1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
C.0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體,生成0.lNA個膠體粒子
D.常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在入住新裝修的新房之前,下列做法錯誤的是(  )
A.緊閉門窗,防止裝修面干裂或變質
B.適度開窗通風,充分進行室內外空氣對流
C.請專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進行檢測
D.在各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.關于NO的下列敘述不正確的是(  )
A.NO不溶于水,是一種大氣污染物
B.NO是一種紅棕色的有毒氣體
C.NO結合血紅蛋白的能力比CO還強
D.NO與氧氣反應生成NO2,體現其還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol,則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/mol
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2×(-57.3)KJ/mol
C.在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,該反應中化學能全都轉化為熱能
D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5,放出熱量123.8 KJ/mol.該反應的熱化學方程式為AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=一123.8 KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應.10min達平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時氮氣的轉化率為20%.
(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
(3)在容積恒定的密閉容器中,進行如下反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數K與溫度T的關系如下表:
T/K398498
平衡常數KK1K2
①寫出該反應的平衡常數表達式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;
②試判斷K1>K2(填寫“>”“=”或“<”);
③NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol   N2(g)+2O2(g)═2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3 (g)△H=-92.0kJ/mol  則NH3 (g)的燃燒熱282.8kJ/mol.
(4)常溫1L0.1mol•L-1醋酸與1L0.1mol•L-1氨水反應,放出的熱量為a kJ,寫出此離子反應的熱化學方程式CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=CH3COO-(aq )+NH4+ (aq )+H2O(l)△H=-10akJ/mol.

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