Question

A、B、C是核電荷數(shù)依次增大的三種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個．
（1）B在周期表中的位置

 

（2）工業(yè)合成BA₃的化學(xué)方程式為

 

（3）BA₃具有相同電子數(shù)的復(fù)雜離子有

 

：

 

、

 

（4）已知BA₃與A₂C的混合物顯堿性，請用離子方程式表示原因

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)原子的組成、性質(zhì)結(jié)合周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氮，C為氧，
（1）B為氮，N在周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑的作用下反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃，故答案為：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃；
（3）BA₃為NH₃，NH₃有10個電子，具有10個電子的復(fù)雜離子有OH^-，H₃O⁺，NH₄⁺，NH₂^-等，故答案為：OH^-，H₃O⁺，NH₄⁺；
（4）NH₃與H₂O反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根，故溶液顯示堿性，離子反應(yīng)方程式為：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．