下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法或說法正確的是（　　）
A、在制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中，為了防止反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，加熱時(shí)應(yīng)使溫度迅速上升至170°C
B、分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加熱，乙酸乙酯香味散失的速度按氫氧化鈉、水、稀硫酸的順序依次減慢
C、將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D、向苯酚鈉稀溶液中，通入少量二氧化碳?xì)怏w，溶液中生成碳酸鈉
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．在140℃發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；
B．氫氧化鈉溶液可促進(jìn)乙酸乙酯水解，稀硫酸可促進(jìn)水解，但NaOH促進(jìn)程度大；
C．溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下；
D．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．在140℃發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，則制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中，為了防止反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，加熱時(shí)應(yīng)使溫度迅速上升至170℃，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液可促進(jìn)乙酸乙酯水解，稀硫酸可促進(jìn)水解，但NaOH促進(jìn)程度大，則乙酸乙酯香味散失的速度按氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次減慢，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)，不能生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫正確的是（　�。�
A、TNT 
B、硬脂酸甘油酯
C、乙酸甲酯  CH3OOCCH3
D、3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
（1）D的化學(xué)式（分子式）是
 
，E的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH為多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極
 
，正極
 
，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斷腸草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列推斷正確的是（　�。�
A、②中所含官能團(tuán)種類比③中多
B、①、④互為同系物
C、①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，稱為沉淀溶解平衡常數(shù)，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-?）=1.8×10?-10．
（1）向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，說明氯化銀的溶解度
 
碘化銀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的結(jié)論是
 

（2）在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序（用序號(hào)回答）是
 
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如圖：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）D中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）由F經(jīng)①～③合成I，F(xiàn)可以使溴水褪色．
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)試劑是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．C可與水任意比例混合                      b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3mol NaOH      d．N不存在順反異構(gòu)體
（5）寫出由D生成E的化學(xué)方程式
 
．
（6）E與N等物質(zhì)的量發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（7）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基                      b．能使FeCl3液顯紫色
c.1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4mol Br2．

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