【題目】下列敘述正確的是

A.鍋爐水垢中的經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為

B.常溫下，在含有和的溶液中，和濃度之積是個(gè)常數(shù)

C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

D.將濃度為的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤?/span>始終保持增大

【答案】A

【解析】

A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽(yáng)離子比相同，又CaCO3的溶度積常數(shù)比CaSO4小，所以鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3，再加鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；

B、常溫下，飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)，如果溶液不飽和，則Ag+和Cl-濃度之積與離子濃度有關(guān)，不是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)閷?dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，加水稀釋電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c(H+)不會(huì)小于10-7molL-1，c(F-)不斷減小，則比值變小，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進(jìn)行反應(yīng)

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同學(xué)認(rèn)為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學(xué)認(rèn)為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應(yīng)該相同，你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________。

(2)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

ⅰ.溶液變紅

ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。

Ⅰ.甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mLKMnO4溶液。

請(qǐng)配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。

③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是___。

（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色。

Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無(wú)明顯變化。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是___。

②同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2，A的核磁共振氫譜如圖，峰面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中不正確的是

A.A分子屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B.A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D.與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號(hào)）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：___，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___，其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號(hào)）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：___，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___，其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開(kāi)發(fā)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則反應(yīng)的_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(xiàn)如圖：和。則與曲線(xiàn)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(xiàn)________填“甲”或“乙”；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線(xiàn)甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時(shí)，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

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