現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（    ）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

　請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱(chēng))，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào))。
A．50mL燒杯B．50mL量筒C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2="0.3" g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。
(5) 有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是：
                                                 (用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 
NaOH溶液
銀氨溶液
新制Cu(OH)2
金屬鈉
A
中和反應(yīng)
——
溶 解
產(chǎn)生氫氣
B
——
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
產(chǎn)生氫氣
C
水解反應(yīng)
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
——
D
水解反應(yīng)
——
——
——
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
A                 ，B                  ，C                  ，D                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無(wú)法鑒別的是          （   ）
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體
B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過(guò)氧化鈉、氯化鈣三種固體
D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．①防止鐵釘生銹
B．②構(gòu)成銅鋅原電池
C．③構(gòu)成銅銀原電池
D．④驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是
A．皮膚上沾有少量苯酚，立即用大量濃氫氧化鈉溶液洗去
B．欲提純雞蛋白溶液中的蛋白質(zhì)，用飽和的醋酸鉛溶液進(jìn)行鹽析
C．金屬鈉非常活潑，應(yīng)將其保存在汽油中，以隔絕空氣和水
D．僅用溴水可鑒別苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四種無(wú)色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
B．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒(méi)有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是           （   ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時(shí)間后過(guò)濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失
證明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
證明該溶液中存在CO32-
D
向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
證明Fe2+具有氧化性
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________
（填寫(xiě)序號(hào)）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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