Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是

 

．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為

 

，C的元素名稱為

 

，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為

 

．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

 

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，故C為S，A為O，B為P，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，故C為S，A為O，B為P，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，
（1）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）P的最高價為+5價，則最高價氧化物為P₂O₅，C元素名稱為硫，D的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：P₂O₅；硫；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D和E形成的化合物為AlCl₃，水溶液中滴入過量燒堿溶液，開始有白色膠狀沉淀生成并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解，最終澄清，有關(guān)離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
故答案為：先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系，注意利用電子守恒確定元素化合價，難度不大．