在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))( )
A. P3<P4 y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B. P3>P4 y軸表示B的百分含量
C.P3>P4 y軸表示混合氣體的密度
D,P3>P4y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D
有“先拐先平,數(shù)值大”規(guī)律,分析圖Ⅰ,得T1>T2,P1<P2,分析a、b曲線,由a線到b線,壓強減小,C%減小,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),故x=1,由反應(yīng)式知升溫和降壓均可使反應(yīng)逆向移動。
由圖Ⅱ知:因升溫y降低,故y降低的方向必為壓強減小的方向,所以P3>P4,排除選項A、B。又因容器體積一定,氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的密度也不變,排除C。隨著壓強的增加,A的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化率增大,氣體總的物質(zhì)的量減少,由于總的質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均分子質(zhì)量增大,故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
n |
3 |
n |
3 |
V/s | 0 | 50 | 100 |
c(N2O3)/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________(填化學(xué)式)。
(2)已知:2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
O2(g)+2NO(g)=2NO2(g);△H=-113.0kJ/mol
①反應(yīng):NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下,將NO2和SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g),
下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變
d.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①上述合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
(4)某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時,OH-向______(填“a”或“b”)極移動。
②電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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