Question

四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-b=m-n　        ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R　 ④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y．

• A、②③
• B、③
• C、①②③④
• D、①②③

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據(jù)此答題．

解答： 解：四種短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
①離子_aX^m+、_bYⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①正確；
②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；
③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；
④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；
故選D．

點評：本題考查學生利用離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來分析元素的位置及性質(zhì)，中等難度，答題時注意元素周期律的靈活運用．