【題目】某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒,通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,再借助質(zhì)譜圖確定其分子式。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B裝置中試劑X為____________。
(2)D裝置中試劑Y為_______(填“無(wú)水氯化鈣”或“堿石灰”下同),E裝置中試劑Z為_________。
(3)如果C裝置中沒(méi)有CuO,堿石灰裝置的增重將____________(填“增大”“減”或“不變”下同)。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水氯化鈣裝置增重10.8g;堿石灰裝置增重21.12g,由質(zhì)譜儀測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為74,則該有機(jī)物的分子式為___。
(5)該有機(jī)物紅外光譜圖上有羥基的強(qiáng)吸收峰,試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
【答案】濃硫酸 無(wú)水氯化鈣 堿石灰 減小 C4H10O CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH
【解析】
在裝置A中,H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2;在B裝置中濃硫酸的作用下干燥O2;在C裝置中CuO的作用下樣品燃燒生成CO2和H2O,依題意知,裝置D中無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣,在裝置E中堿石灰吸收CO2。
(1)依據(jù)分析可知,B裝置應(yīng)為O2的干燥裝置,所以加入試劑X為濃硫酸。答案為:濃硫酸;
(2)因?yàn)閴A石灰可同時(shí)吸收CO2和水蒸氣,而D裝置的作用是只吸收水蒸氣,所以試劑Y為無(wú)水氯化鈣,E裝置中試劑Z為堿石灰。答案為:無(wú)水氯化鈣;堿石灰;
(3)如果C裝置中沒(méi)有CuO,有機(jī)物中的碳元素可能有一部分沒(méi)有轉(zhuǎn)化為CO2,從而導(dǎo)致堿石灰裝置的增重將減小。答案為:減。
(4)無(wú)水氯化鈣吸收水的質(zhì)量為10.8g;堿石灰吸收CO2的質(zhì)量為21.12g,有機(jī)物的相對(duì)分子量為74,n(有機(jī)物)==0.12mol,n(CO2)==0.48mol,n(H2)==0.6mol,則1mol有機(jī)物燃燒生成4molCO2和5molH2O,有機(jī)物分子中含氧原子數(shù)=1,該有機(jī)物的分子式為C4H10O。答案為:C4H10O;
(5)該有機(jī)物紅外光譜圖上有羥基的強(qiáng)吸收峰,則表明有機(jī)物分子中含有1個(gè)醇羥基,試該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH。答案為:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.用pH均為3的醋酸和鹽酸中和等物質(zhì)的量NaOH溶液,醋酸消耗的體積多
B.pH均為11的CH3COONa溶液和氨水中,CH3COONa溶液中水的電離程度大
C.0.10 mol·L-1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L-1 NaCN溶液的pH,則酸性:CH3COOH<HCN
D.0.10 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,稀釋n倍后pH=a+1,則n<10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1) 的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。
(2)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________
(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。
(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①R離子濃度由大到小的順序是:__________。
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)下列各組微粒,請(qǐng)按要求將序號(hào)填空:
①H與D ②O2與O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 ④C2H6與CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4與C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2與CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸 ⑨和 ⑩與
屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質(zhì)的是___________;屬于同系物的是__________ 。
(2)某有機(jī)物分子式為C5H12,該有機(jī)物分子中只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3,下列說(shuō)法中正確的是
A.Y、Z元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)
B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z
D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。
(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。
CO2________。 Na2O2________。
(3)請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過(guò)程___________。
(4)請(qǐng)寫出第4周期ⅡA元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(5)我們學(xué)過(guò)許多置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可以表示為:?jiǎn)钨|(zhì)(A)+化合物(B)=化合物(A)+單質(zhì)(B)。請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。①所涉及的元素均為短周期;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期目的 |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再向其中滴加Na2S溶液 | 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中,加稍過(guò)量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸的酸性 |
D | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液, 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 依據(jù)褪色時(shí)間來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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