Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活的實際該實驗在中進行效果更好．
（2）實驗中改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】
（1）偏�。槐�溫杯
（2）不相等；相等；中和熱是在稀溶液中，1molH+和1molOH﹣發(fā)生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（3）偏��；偏小
【解析】解：（1）如不蓋硬紙板，熱量散失，不能準確測定最高溫度，則求得的中和熱數(shù)值將偏小，結合日常生活的實際該實驗在保溫杯中進行效果更好，
所以答案是：偏��；保溫杯；（2）改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，生成水更多，放出的熱量對，但中和熱不變，因中和熱是在稀溶液中，1 mol H+和1 mol OH﹣發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關，
所以答案是：不相等；相等；因中和熱是在稀溶液中，1 mol H+和1 mol OH﹣發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）一水合氨電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。挥�50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進行上述實驗，HCl不能完全反應，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，所以答案是：偏小；偏�。�